La celda voltaica es un dispositivo que consiste en un electrodo inmerso en una solución de iones. Las soluciones en ambos lados de la celda están unidas por un puente de sal manteniendo así un flujo de electrones
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo se define como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo por que existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos.
Tipos de electrodos
Electrodo estándar de hidrogeno
En un electrodo estándar de hidrogeno, el hidrogeno se encuentra exactamente a 1 bar de presión encapsulado sobre un inerte electrodo de platino y sumerjido en una soluvion acusona con una concentración ajustada de tal manera que la actividad de H3O+ se igual a 1
En un electrodo estándar de hidrogeno, el hidrogeno se encuentra exactamente a 1 bar de presión encapsulado sobre un inerte electrodo de platino y sumerjido en una soluvion acusona con una concentración ajustada de tal manera que la actividad de H3O+ se igual a 1
Electrodo Cu2+/Cu 
Electrodo Zn2+/Zn
Celdas voltaicas
*Celdas Concentradas
Son aquellas en que el potencial de la celda es determinado solo por la diferencia de concentración de los solutos en equilibrio con electrodos idénticos
Son aquellas en que el potencial de la celda es determinado solo por la diferencia de concentración de los solutos en equilibrio con electrodos idénticos
*La celda seca
La reacción primaria es estas celdas es irreversible (Zn ® Zn2+) acumulándose cerca del ánodo causando una rápida generación de voltaje
La reacción primaria es estas celdas es irreversible (Zn ® Zn2+) acumulándose cerca del ánodo causando una rápida generación de voltaje
*Celdas de combustible
Son celdas voltaicas, en las que la reacción de la celda es equivalente a una reacción de combustión. Estas celdas son operadas generalmente bajo condiciones no estándar y a temperaturas considerablemente mayores a 25°C
Son celdas voltaicas, en las que la reacción de la celda es equivalente a una reacción de combustión. Estas celdas son operadas generalmente bajo condiciones no estándar y a temperaturas considerablemente mayores a 25°C
*Baterías de almacenamiento plomo-ácido
Mientras la reacción en la celda ocurre, (PbSO4) precipita y recubre los electrodos. El agua formada diluye el H2SO4. En estas condiciones la batería se encuentra descargada
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